4to Bimestre

4to Bimestre

Reacciones Químicas

Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.

Ejm:

Soda cáustica + ácido clorhídrico

Produce dos compuestos totalmente distintos:

à Cloruro de sodio + agua

E.Q:

Condiciones o requisitos para que una reacción química sea válida

- Debe cumplir con hechos experimentales.

- Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritos.

- Tiene que cumplir con la ley de conservación de la materia y la energía.

Clases de Reacciones Químicas:

Química Orgánica

IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA:

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS:

HIDROCABUROS
2.) FUNCIONES OXIGENADAS:

1.- Alcoholes
2.- Fenoles
3.- Aldehídos
4.- Cetonas
5.- Éteres
6.- Ácidos
7.- Orgánicos
8.- Ésteres
9.- Sales Orgánicas


3.) FUNCIONES NITROGENADAS:
a) Aminas
b) Amidas
c) Cianuros
d) Nitrilos
e) Aminoácidos

Los hidrocarburos y sus compuestos derivados se pueden clasificar en general en tres grandes categorías:

1. Hidrocarburos alifáticos, formados por cadenas de átomos de carbono en las que no hay estructuras cíclicas.
2. Hidrocarburos alicíclicos, o simplemente cíclicos, compuestos por átomos de carbono encadenados formando uno o varios anillos.
3. Hidrocarburos aromáticos, que constituyen un grupo especial de compuestos cíclicos que contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces sencillos y dobles. Se clasifican, independientemente de los hidrocarburos alifáticos y alicíclicos, por sus propiedades físicas y químicas muy características.

1. Sustancias reactantes

A. Reacciones de síntesis, adición, combinación.

S + O₂ --> SO₂

Sulfuro de plata más oxigeno molecular produce sulfato molecular.

Ag₂ S + 2 O₂ --> Ag₂ S O₄

Una molécula de ácido clorhídrico más amoniaco produce cloruro de amonio.

H Cl + NH₃ --> N H₄ Cl

b. Reacciones de descomposición o disociación térmica

Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico más oxígeno molecular.

2Hg O -D-> 2Hg + O₂

Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono.

Ca C O₃ -D-> Ca O + CO₂

c. Reacciones de sustitución o desplazamiento

Fierro más ácido sulfúrico produce sulfato ferroso más hidrógeno molecular.

Fe + H₂SO₄ --> Fe S O₄ + H₂

Sodio más agua produce hidrógeno

de sodio más hidrógeno molecular.

2Na + 2H₂O --> 2Na OH + H₂

d. Reacciones de doble desplazamiento

Acido sulfúrico más hidróxido de bario produce sulfato de bario más agua.

H₂SO₄ + Ba (OH)₂ --> Ba(SO₄) + 2H₂O

Acido clorhídrico mas s

ulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfhídrico.

2H Cl + Fe (S) --> Fe Cl₂ + H₂S

2.-Por la energía calorífica

a. Reacciones exotérmicas: son aquellas que desprenden energía calorífica.

Mg + 2H Cl --> Mg Cl₂ + H₂ + D

C₃ H₈ + O₂ --> CO₂ + H₂O + D

b. Reacciones endotérmicas: Son aquellas que necesitan de la energía calorífica.

Anh. Carbónico más agua mas ener

gía calorífica produce glucosa mas oxigeno molecular.

6C O₂ + 6 H₂O -D

-> C₆ H₁₂ O₆ + 6 O₂

c. Reacciones de combustión: es un tipo de reacción de oxidación que va acompañada de gran desprendimiento de calor, muchas veces con luz.

-Con luz: combustión de gas propa

no.

-Sin luz: combustión de azucares o polihidratados de carbono y grasas dentro de nuestro organismo.

La combustión de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos orgánicos y azúcares. En una combustión completa los productos siempre son: Anh. Carbónicos más agua

Ejm:

Etanol mas oxigeno molecular produce anhídrido carbónico más agua.

CH₃-CH₂ OH + 3O₂ --> 2CO₂ + 3H₂O

OJO: Combustión incompleta: generalmente se produce por deficiencias de oxígenos y los productos son: monóxido de carbono y agua

Si la deficiencia de oxigeno es mayor se produce carbono en forma de hollín y agua en forma de vapor.

d. Reacción REDOX: son aquellas reacciones don de se producen ganancias y perdida de electrones o una variación de oxidación de los átomos.

Fierro atómico más ácido clorhídrico produce cloruro ferroso más hidrógeno.

Fe + 2H Cl --> Fe Cl₂ + H₂

Todas las clases

Oxidos

- Un oxido se forma con un elemento químico y un oxido.

- Metal + Oxido → Oxido Metalico
- No metal + Oxido → Oxido No metalico


- Estados de Oxidación de los Elementos Metálicos

1.- Litio (Li) → +1

2.- Sodio (Na) → +1

3.- Potasio (K) → +1

4.- Rubidio (Rb) → +1

5.- Cesio (Cs) → +1

6.- Francio (Fr) → +1

7.- Plata (Ag) → +1

8.- Mercurio (Hg) → +1, +2

9.- Cobre (Cu) → +1, +2

10.- Cinc (Zn) → +2

11.- Berilio (Be) → +2

12.- Magnesio (Mg) → +2

13.- Calcio (Ca) → +2

14.- Estroncio (Sr) → +2

15.- Bario (Ba) → +2

16.- Radio (Ra) → +2

17.- Aluminio (Al) → +3

18.- Oro (Au) → +1, +3

19.- Plomo (Pb) → +2, +4

20.- Platino (Pt) → +2, +4

21.- Estaño (Sñ) → +2, +4

22.- Iridio (Ir) → +2, +4

22.- Fierro (Fe) → +2, +3

23.- Cobalto (Co) → +2, +3

24.- Niquel (Ni) → +2, +3



Li+1 + O-2 → Li2O
- Oxido Litico o Oxido de Litio
- Monoxido de Dilitio


Fe+2 + O-2 → FeO

- Oxido de Fierro o Oxido Ferrico
- Oxido de Fierro (II)
- Dioxido de Fierro

Hidroxidos


- Se forma con ión Metálico mas un oxidrilo (OH)

Ejemplos:

1.- Fe+2 + (OH)-1 → Fe(OH)2

- Hidroxido Ferroso
- Hidroxido de Fierro (II)
- Dihidroxi de Fierro.

2.- Pb+2 + (OH)-1 → Pb(OH)2

- Hidroxido Plumboso
- Hidroxido de Plomo (II)
- Dihidroxi de Plomo.



3.- Cu+2 + (OH)-1 → Cu(OH)2

- Hidroxido Cuprico
- Hidroxido de Cobre (II)
- Dihidroxi de Cobre.

4.- Au+3 + (OH)-1 → Au(OH)3

- Hidroxido Aurico
- Hidroxido de Oro (III)
- Dihidroxi de Oro.

5.- Hg+2 + (OH)-1 → Hg(OH)2

- Hidroxido Mercurico
- Hidroxido de Mercurio (II)
- Dihidroxi de Mercurio

Acidos Oxacidos:

Tienen 2 nombres: NG NE

Acido NE del anhídrido

No metal:

B2O3 + H2O = H2B2O4
Redactantes Resultante Anhídrido de Boro o Borico

Acido Oxácido

Anh + Agua

Ejm:

Anhidrido Carbónico

CO + H2O = H2CO2 Acido Carbonoso

Estructura del Acido Oxacido :

Hidrogeno + No metal + Oxigeno

Acido Selenico:

Anhidrido selenico + Agua

Se O3 + H2O = H2SeO4

Acido Yodoso:

Anhidrido Yodoso + Agua

I2O3 + H2O = 2HIO2

Acidos Oxacidos con 3 Moleculas de Agua

Moleculas de Agua

1H2O C, Si N S, Se, Te Cl, Br, I

3H2O B, P, As, Sb

No metales pares = C, Si, S, Se, Te

No metales impares=B, N, P, As, Sb, Cl, Br, I

Formula para estados de oxidacion pares

C, Si, S, Se, Te

H2NMO 2+E.O 2

Ejm:

CO + H₂O --> H₂CO₂

Formula-->

H2CO 2+2 =2 àH2CO2 2

_{Formula para estados de Oxidacion Impares}

_{N, Cl, Br, I}

HNMO 1+E.O 2

Ejm:

HNO1+3 =2

2

_{Formula para Estados de Oxidacion Impares Con 3} H₂O

B, P ,As, Sb

H3NMO 3+E.O 3

Ejm:

2H2BO3à H3BO 3+3=3 2

Polidratados:
Para los elementos químicos con E.O impar

Meta: 1:1

Piro: 1:2

Orto: 1:3

Ejemplos:

1:1 N2O3 + H2O â. metanitroso

1:2 N2O3 + 2H2O â pironitroso

1:3 N2O3 + 3H2O â ortonitroso

Para los elementos químicos con E.O par:

Meta 1:1

Piro 2:1

Orto 1:3

Ejemplos:

1:1 SeO2 + H2O => H2SeO3 â metaselenoso

2:1 2SeO2 + H2O => H2Se2O5 â piroselenoso

1:2 SeO2 + 2H2O=> H4SeO4=> â ortoselenoso
Tioácidos

HNO3 => HNO2 S â tionítrico

HNO1 S2 â ditionítricoâ nítrico

HNS3 â sulfonítico

Peroxiácidos

Estructura:

Acido oxácido con terminación ICO + H2O2 (agua oxigenada)

Ejm:

CO2 +H2O2 => H2CO4 => â peroxicarbónico

SiO2 + H2O2 =>H2SiO4=> â perxisilícico

TeO3 +H2O2 => H2TeO5=> â peroxitelúrico

Poliácidos

Se produce un aumento de moléculas de un anhídrido

Ejm:

â tetrabórico 2B2O3 + H2O => H2B4O7

â dicarbónico 2CO + H2O => H2C2O3

â exayodoso3 I2O3 + H2O=> H2I6O10 => 2 HI3O5

Hidruros

Estructura:

Elemento químico + hidrógeno
Metales + H-1 => H metálico

No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico

Ejm de hidruros metálicos

Li1 + H1 => Li H hidruro de litio hidruro litico

Be2 +H1 => Be H2 hidruro de berilio, hidruro berilico

Cu+1,+2 + H1 => Cu H hidruro cuproso, hidruro de cobre (I)

Cu H2 hidruro cúprico, hidruro de cobre (II)

Estructura de hidruros no metálicos:

No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico
E.O negativa de elementos no metálicos:
B: -3
C: -4
Si:-2
S:-2
Se:-2
Te:-2
N:-3
P:-3
As:-3
Sb:-3
F:-1
Cl:-1
Br:-1
I:-1

- +

H2S=> â sulfhídrico H2Se=> â selenhídrico H2Te=> â telurhídrico H2F2=> â flurhídrico H2Cl=> â clorhídrico HBr=> â bromhídrico HI=> â yodhídrico

- +

BH3=> Borano CH4=> Metano SiH2=> Silano NH3=> Amoniaco PH3=> Fosfina AsH3=>Arsina SbH3=> Estebina

Sales

Tipos de sales
Acido oxácido + hidróxido => sal oxisal

Ejm:

H2AsO7 + Pb (OH)2 =>Pb2 AsO7 + 2(H2O)
Arsenato plumboso
Arsenato de plomo(II)

H2TeO5 + 2Cu (OH) => Cu2TeO5 + 2(H2O)
Peroxitelurato cuproso
Peroxitelurato de cobre (I)

H2SiO4 + 2Au (OH) => Au2SiO4 + 2 (H2O)
Silito airoso
Silito de oro (I)

Acido hidrácido + hidróxido => sal haloidea

H2Te + 2Li (OH) => Li2 Te + 2H2O
Teluro lítico
Teluro de litio

H2F2 + 2Cs (OH) => 2CsF + 2H2O
Fluoruro césico
Fluoruro de cesio

2HI + Ra (OH)2 => 2RaI + 2H2O
Ioduro rádico
Ioduro de radio

Sales ácidas:

Sales oxisales ácidas

Peroxicarbonato acido de sodio
H2CO4 + Na(OH) => NaHCO4 + H2O
Fosfato diácido de sodio
H3PO4 + Na (OH) => Na H2PO4 + H2O

Sales haloideas ácidas

H2F2 + Cs (OH) => Cs (HF2) + H2O
Fluoruro ácido césico
Fluoruro acido de cesio
H2Te + Li (OH) => Li (H Te) + H2O
Teluro ácido lítico
Biteluro lítico

Sales básicas

Sales oxisales básicas

Nitrato básico de magnesio
HNO3 + Mg (OH)2 => Mg OH (NO3) + H2O
Borato tribásico cúprico
H3BO3 + 3Cu (OH)2 => Cu3 (OH)3 + 3H2O => (CuOH)3 BO3

Sales haloideas básicas

Selenuro básico de plata
H2Se + 3Ag (OH) => Ag3 OH (Se) + 2H2O
Fluoruro básico mercuroso
H2F2 + 3Hg (OH) => Hg3 (OH) (F2) + 2H2O

Sales dobles

Ecuación iónica
H2CO3 => 4(CO3)-2 + Cu2 => CuNi (CO3)
2Ni3
4H2CO3 + Cu (OH)2 => CuNi2 (CO3)4 + 8H2O
2Ni (OH)3

Sales oxisales dobles

5H2SiO3 + 2Fe (OH)3 => Pb Fe2 (SiO3)5 + 10 H2
Pb (OH)4
Silicato plúmbico férrico
Silicato plumbico de fierro(III)
2H2SeO2 + Pt(OH)2 => Pt Au(SeO2)2 + 4H2O
Au(OH)
Selenito platinoso auroso
Selenito platinoso de oro (I)

Sales haloideas dobles

2H2S + Pt(OH)2 => PtAu2(S)2 + 4H2O
2Au(OH)
Sulfuro platinoso airoso
Sulfuro platinoso de oro(I)
3HCl + Cu (OH)2 => Cu(Na) Cl3 + 4H2O
Na (OH)
Cloruro cúprico sódico
Cloruro cúprico de sodio

Desarrollo del Examen # 10

Desarrollo del Examen # 10

a) Sulfato de Litio y Potasio

H2SO4 + Li(OH) _____K(OH) LiK(SO4) + 2H2O

Aplicaciones de los Elementos químicos de Piura

Aplicaciones de los Elementos químicos de Piura

EL PLOMO:

Aplicaciones del plomo :

Los usos finales del plomo, es decir, su aplicación práctica, han variado de forma drástica en lo que va de siglo. Usos clásicos, como la fontanería, la plancha para industrias químicas y para la construcción, las pinturas y los pigmentos, los cables eléctricos, etc., han retrocedido de forma sensible. En la gasolina la utilización del plomo tiende a desaparecer, obedeciendo a exigencias legales.
La realidad es que hay usos muy especiales del plomo, que le hacen indispensable o difícilmente sustituible son, entre otros:
§ Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar, etc.
§ Protección contra radiaciones de todo tipo;
§ Vidrios especiales, para aplicaciones técnicas o artísticas; o Protección contra la humedad, cubiertas y techumbres
§ Soldadura, revestimientos, protección de superficies, etc.

Cobre:

Usos:

Por ser resistente a la corrosión, el cobre se usa en:
Cascos de embarcaciones y plataformas marinas

Cubiertas, techumbres y desagües

Pernos, clavos

Usos decorativos interiores

Por ser conductor de electricidad, el cobre se usa en:
Cables eléctricos

Telefonía

Electrónica

Computadores

Transporte

Electrodomésticos

Por ser conductor térmico, el cobre se usa en:
Utensilios de cocina

Radiadores

Paneles solares

Azufre:

Propiedades:

El azufre existe en dos variedades alotrópicas sólidas, pero en estado líquido se presenta en tres variedades más.

La variedad rómbica (azufre en flor o azufre alfa) es de color amarillo pálido, quebradiza y cristalina. Sólo es estable por debajo de 95,5ºC y se transforma en la variedad monoclínica entre esta temperatura y su punto de ebullición (112,8ºC). Es insoluble en agua, muy poco soluble en éter y alcohol y muy soluble en sulfuro de carbono.

Sus cristales se pueden obtener por evaporación lenta de una disolución de azufre en sulfuro de carbono. La otra forma es la variedad monoclínica (o azufre beta) que es estable únicamente entre 369ºK y 392ºK. Si dejamos el azufre monoclínico a temperatura ordinaria se convierte lentamente en azufre rómbico.

Si calentamos el azufre por encima de su punto de fusión va perdiendo fluidez y su color se transforma en pardo oscuro. Su viscosidad es tal que impide su vertido al volcar el recipiente.

Si aumentamos aún más la temperatura comienza un descenso de la viscosidad hasta que a 444,6ºC hierve. Este comportamiento anómalo del azufre (los líquidos disminuyen su viscosidad cuando se calientan) a la formación de estructuras moleculares en forma de anillo e incluso a la formación de polímeros de más de 100 átomos.

Usos:
Su uso principal es la fabricación de ácido sulfúrico (por el método de contacto), que a su vez se usa para hacer explosivos, pigmentos, jabones y detergentes, tinturas y plásticos.
El ácido sulfúrico es uno de los compuestos químicos industriales más importantes porque se emplea tanto en la fabricación de compuestos sulfurados como en la de numerosos materiales que no contienen azufre, tal como ácido fosfórico.
Se usa también en la fabricación de cerillas, para el vulcanizado del caucho y, finamente dividido y mezclado con limo, como fungicida para las plantas.
El azufre tiene también algunas aplicaciones en la industria cosmética y farmacéutica.
Cuando se combina con diversos minerales, el azufre forma un cemento especial usado para fijar en la piedra objetos de metal como barandas y cadenas.

Bario:

Propiedades:

Es un metal blanco plateado, parecido al calcio en su aspecto, blando y bastante reactivo.
Se oxida rápidamente en contacto con el aire por lo que debe guardarse bajo petróleo y descompone vigorosamente el agua fría liberando hidrógeno. En los ensayos a la llama da un color verde característico.

Usos:
Como metal tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque que se use a veces para cubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de ignición de automóviles.
El sulfato de bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales. El paciente ingiere una papilla de sulfato de bario que es opaco a los rayos X y permite observar las zonas de bloqueo en el proceso digestivo.
El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. También se utiliza en pinturas, vidrios, como componente de algunos raticidas y para extraer americio a partir de AmF3 .

Salmuera:

Usos de la Salmuera:
En refrigeración, como medio de transmisión del calor.
Para deshacer la nieve en carreteras.
Para preservar y curar ciertos productos alimenticios, además de funcionar como un elemento culinario.
Almacenado en frascos de salmuera se hacen los pickles o encurtidos.
Cloro:
Usos:
Su uso principal está en el blanqueo de materiales como la pasta de papel, el algodón y el lino. Se transforma en ácido clorhídrico para la industria.

El NaOCl se utiliza en el tratamiento de las aguas como desinfectante. También sirve para la preparación de cloruros muy importantes, como los de estaño, carbono, fósforo, aluminio, titanio, y de compuestos orgánicos clorados: disolventes como los cloroalcanos utilizados para la limpieza en seco, diversos tipos de insecticidas, fabricación de polímeros como el PVC, fármacos, etc.

Bentonita:
Usos de la Bentonita:
En ingeniería civil y cimentaciones, para sostenimiento de tierras, en forma de lodo bentonítico.
En construcción, como material de sellado.
En la elaboración de grasas lubricantes.
En la elaboración de aromatizantes.
En la industria del vino como clarificante proteico
En la industria petrolera ligada con agua para fabricar lodos de perforación
En la trascripción in vitro a partir de DLPs de Rotavirus.

Yeso:
Mineral común consistente en sulfato de calcio hidratado (CaSO4·2H2O).

Principales usos de los yesos naturales:

· · Cemento pórtland como retardador - manufacturas de cemento
· · Como un acondicionador de suelo
· · Como carga mineral.
· · Como filtrante
· · Otras aplicaciones industriales

Yesos Calcinados

· · Yeso de obra: hemihidrato beta con retardador. Puede llevar otros agregados.
· · Yeso para paneles: hemihidrato beta con acelerador y otros agregados.
· · Yeso para moldes para la industria cerámica: hemihidrato beta o alfa o una mezcla de ambos.
· · Yeso para ortopedia: hemihidrato alfa o mezcla con beta y agregado de un acelerador.
· · Yeso como agente desecante: anhidrita soluble.

Calcio:
Usos:

Se usa en algunas aleaciones por ejemplo con el plomo dándole mayor dureza y como reductor para extraer ciertos metales como torio, vanadio, uranio y circonio.

El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.

Sus compuestos tienen muchas aplicaciones. En los procesos de síntesis en química orgánica se usa para desecar (eliminar el agua) los disolventes tales como alcoholes.

Se utilizan ampliamente como excipiente en la fabricación de tabletas. Por encima de un 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.

La cal viva se utiliza como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero.

El yeso (sulfato de calcio hidratado) también tiene aplicaciones conocidas por todos. El mármol (carbonato de calcio) se utiliza como material ornamental en la construcción y en estatuaria.

Propiedades:

Es un metal blanco, blando, que se puede cortar con un cuchillo siendo el corte parecido al del plomo.
Se combina fácilmente con el oxígeno por lo que su brillo desaparece al estar en contacto con el aire. Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama.

Investigacion sobre la mineria en el peru

Minería

Es una actividad económica que aprovecha los recursos minerales que existen en el subsuelo. Esta actividad se inicio a finales de la edad de piedra, y el cobre fue el primer mineral utilizado por el hombre.
- Importancia de la minería
· La minería es una actividad económica típicamente extractiva, que tiene por finalidad aprovechar los recursos metálicos y no metálicos que existen en la tierra.
· Brinda ocupación a un gran número de habitantes de las tres regiones naturales.

Evolución de la Minería del Perú

- Su desarrollo se debe a una serie de factores ambientales, tecnológicos y socio-culturales que caracterizan cada período histórico de cada pueblo.
- Su desarrollo fue autónomo con respecto al del “viejo continente”, Europa.
- El desarrollo de la metalurgia en Mesoamérica fue relativamente tardío debido de que su conocimiento se habría difundido desde América del sur, donde el centro vital del desarrollo de la minería habría estado en la región andina.
- El Perú es un país minero por excelencia y su desarrollo metalúrgico se remonta a 10,0000 años de antigüedad.
- La labor metalúrgica en el país se inicia con la extracción de minerales no metálicos como el cuarzo, riolita, toba, cuarcita y calcedonia con la finalidad de construir herramientas para caza, pesca y recolección.
- Contribuyo al desarrollo de sociedades urbanas (Periodo Formativo 1500 a.), debido a que se usaban cada vez mas herramientas metálicas con fines de constructivos, utilitarios u ornamentales.

Recursos Mineros o Yacimientos mineros.

Yacimientos y minas:

Un yacimiento no es más que una acumulación de minerales. Existen muchos en el mundo, pero solo algunos son explotables: muchos no lo son porque contienen minerales de poco valor o interés industrial: otros, porque es tan difícil acceder a ellos que, aunque el mineral extraído sea valioso, el proceso de extracción resulta inviable económicamente.
Si el yacimiento se considera rentable, su explotación se realiza mediante una mina. Las minas actuales son instalaciones bastante complejas en las que se utiliza maquinaria especializada.

Hay dos tipos de minas:

• Minas a cielo abierto.
La excavación se produce al aire libre, profundizando en la tierra y originando una hondonada.
• Minas subterráneas.
La excavación se produce mediante pozos y galerías que se excavan bajo tierra.

Desarrolo de la prueba # 9

Desarrolo de la prueba # 9

Nitrato de magnesio:

2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg(NO3)2 +2H2O

Sulfuro de litio:

H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O

Arsenato Acido de mercurio:

H3 AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H(AsO)2 + 2H2O

Cloruro Acido Potasico:

2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O

Híper Yodato Aluminico:

3HIO4 + Al(OH)3 => Al(IO4) + 3H2O

Silicato Acido Platinoso:

No existe porqué sobran dos hidrógenos.

Fluoruro Cuprico:

H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O

Selenuro Acido Sodico:

H2Se + Na (OH) => Na H Se + H2O

Desarrolo de la prueba #8

Desarrolo de la prueba #8

1) Nitrato de magnesio

2HNO3 + Mg (OH)2 → Mg NO3 + 2H2O
2) Selenuro de plata

H2Se + 2 Ag (OH) → Ag 2Se + 2H2O
3) Borato ácido de cobre

H3BO3 + Cu (OH)2 → Cu HBO3 + 2H2O
4) Yoduro ácido potásico

2HI + K(OH) → KHI2 + 2H2O
5) Hiperbromato aurico

3H Br O4 + Au(OH)3 → Au (Br O4)3 + 3H2O
6) Fluoruro mercuroso

2H2F2 + 2Hg (OH) → Hg2 F2 + 2H2O
7) Carbonato diácido

2H2CO3 + Pt(OH)2 → Pt H2 (CO3)2 + 2H2O
8) Sulfuro ácido de litio

H2S + Li (OH) → Li H S + H2O
9) Ortofosfato de berilio

2H3PO4 + 3Be (OH)2 → Be3 (PO4)2 + 6H2O
10) Cloruro férrico

3HCl +Fe(OH)3 → Fe Cl 3 + 3H2O

Corrección de la Prueba # 7

Corrección de la Prueba # 7

I.-Escribe el compuesto
Hidruro Platínico
Pt H4
Borano
B H3
â selenhidrico
H2 Se
Hidruro cobaltoso
Co H2
Amoniaco
N H3
Hidruro calcico
Ca H2
Fosfina
P H3
â clorhidrico
H Cl

II.-Escribe el nombre a los sgtes compuestos
As H3 →Arsina
Hidruro de arsénico
Ir H2 →Hidruro de iridioso
Hidruro de iridio
H Br → â bromhídrico
Hidruro de bromo
Co H2 → Hidruro cobaltoso
Hidruro de cobalto (II)
C H4 → Metano
Hidruro de carbono
Au H → Hidruro auroso
Hidruro de oro (I)
H2 Te → â telurhidrico
Hidruro de teluro
Si H2 → Silano
Hidruro de silicio

Correccion de la prueba # 6

Correccion de la prueba # 6

I.-
â Ditio carbonico
2CO2 + H2O → H2 C2 O5 → H2C P S2
â tetra hiperyodico
2I2O7 + H2O → H2I4O15
â Peroxi sulfurico
SO3 + H2O2 → H2SO5
â di borico
B2O3 + H2O → 2HBO2
â peroxi nitrico
N2O5 + H2O2 → H2N1O7
â sulfo orto carbonoso
CO + 2H2O → H4CO3 → H4C S3
â penta hipo yodoso
I2O
â peroxi antimonioso
No existe
II.-
CH4 → Metano
→ Hidruro de carbono
H2S → â Sulfhídrico
→ Hidruro de azufre
NH3 → Amoniaco
→ Hidruro de nitrógeno
HBR → â bromhídrico
→ Hidruro de bromo
PH3 → Fosfina
→ Hidruro de fósforo
HI → â yodhídrico
→ Hidruro de yodo
BH3 → Borano
→ Hidruro de boro
H2 Se → â selenhidrico
→ Hidruro de selenio

Correccion de la prueba # 5

Correccion de la prueba # 5

1) Escribe la ecuacion quimica
â ortofosfórico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
â piroselenoso
2SeO2 +H2O → H2Se2O5
â ditriocarbonico
CO2 + H2O → H2CO3 → H2COS2
â metahiperyodico
I2O7 + H2O → 2HIO4
â sulfoclórico
Cl2O5 + H2O → 2HClO3 → 2HCLS3
â piroantimónico
Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7
â ortotelúrico
TeO3 + 2H2O → H4TeO5
â tritionítrico
N2O5 + H2O 2HNO3 - NO EXISTE PORQUE ANTES DE LA MOLECULA DE AGUA DEBERIA IR SULFO

Correccion de la prueba # 4

Correccion de la prueba # 4

1.- â Yodoso
H NM O 1 + e.o / 2
H I O2
2.- â Carbónico
H2CO 2+4 /2 = 6 /2= 3 → H2 C O3
3.- â Nitroso
HNO 1+3/2= 4/2= 2 → H N O2
4.- â Fosfórico
H3 P O 3+5/2= 8/2= 4 → H3 P O4
5.- â Selénico
H2 Se O 2+6/2= 8/2= 4 → H2 Se O4

2)

â Hiperclórico

Cl 2 O7 + H2O → 2H Cl O4

â Antimónico

Sb2 O5 + 3H2 O → 2H3 Sb O4

â Silícico

SI O2 + H2O → H2 Si O3

â Bórico
B2 O3 + 3H2O → 2H3 B O3

â Hiposulfuroso
S O + H2 O → H2 S O2

correccion de la prueba # 3

Correccion de la prueba # 3

1.- Escribe el nombre o nombres de los sgtes compuestos:
1.- HNO2
â Nitroso
â de Nitrógeno (III)
2.- Co (OH)3
Hidroxido de Cobalto
Hidroxido de cobalto (III)
Tri hidroxi de Cobalto
3.- HIO3
â Yódico
â de Yodo (V)
4.- Au (OH)3
Hidroxido Aurico
Hidroxido de Oro (III)
Tri hidroxi de Oro
5.- H2CO3
â Carbonico
â de Carbono (IV)

2.-Escribe la ecuacion quimica
â Selenoso
Se O2 + H2O → H2 Se O2
Hidróxido Cúprico
Cu O + H2O → H2 Cu O2
â Telúrico
Te O3 + H2O → H2 Te O4
â Hipoyodoso
I2O + H2O → 2 H I O → H2 I2 O2
Hidróxido Platínico
Pt O2 + 2H2O → Pt (OH)4

correccion de la prueba # 2

Correccion de la prueba # 2

1.- Escribe el nombre de los siguientes ácidos:

a) Acido Carbónico
- Anh. Carbónico + Agua
CO2 + H2O H2CO3
b) Acido Cloroso
- Anh. Cloroso + Agua
Cl2O3 + H2O 2HClO2
c) Acido Nitroso
- Anh. Nitroso + Agua
N2O3 + H2O 2HNO2
d) Acido Hiperyódico
- Anh. Hiperyódico + Agua
I2O7 + H2O 2HIO4
e) Acido Sulfúrico
- Anh. Sulfúrico + Agua
SO3 + H2O H2SO4

desarrollo de la prueba #1

Desarrollo de la prueba #1

1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
Pb(OH)4
- Hidroxido Plúmbico
- Hidroxido de plomo (IV)
- Tetrahidroxi de plomo
Ag(OH)
- Hidroxido de plata
- Monohidroxi de plata
Au(OH)
- Hidroxido airoso
- Hidroxido de oro(I)
- Monohidroxi de oro
Mg(OH)3
- No existe, porque el estado de oxidación del Magnesio es +2
Ni(OH)3
- Hidroxido Niquélico
- Hidroxido de Niquel (III)
- Monohidroxi de Niquel
2.- Resuelve:

1.- Realiza la Ecuación Iónica
Cu+1 + (OH)-1 Cu(OH)
2.- Realiza la ecuación química:
Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3
3.- Completa la ecuación iónica:
Ir+4 + (OH)-1 Ir(OH)4
4.- Completa la ecuación química:
CoO4 + H2O No existe, porque los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3

La Materia

a)¿Qué es la materia?

La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, y se sujeta a las leyes de gravedad e inercia, sin embargo según la física moderna la materia puede transformarse en energía y viceversa por lo que en algunos casos la masa de un cuerpo puede representar su cantidad de energía que posee.También es todo lo que podemos ver y tocar . También son materia cosas que no podemos ver, como el aire.Observamos que la materia ocupa una cierta porción de espacio que llamamos volumen. En el caso del aire esto no es evidente.
Comentario: Podemos decir que la materia es todo lo que percibimos con nuestros 5 sentidos.

b)¿Cuáles son las clases de Materia?
Las clases de materia son 3 aunque los científicos han descubierto una nueva clase de materia. Además, los científicos han creado una nueva clase de materia: Viene en forma de ondas y sirve como puente entre el mundo que conocemos los humanos y el micro-dominio de la física cuántica.



Los condensados de Bose-Einstein ("BECs" por las siglas en inglés de Bose-Einstein Condensates) no son como los sólidos, los líquidos y los gases sobre los que aprendimos en la escuela. No son vaporosos, ni duros, ni fluidos. En verdad, no hay palabras exactas para describirlos porque vienen de otro mundo -- el mundo de la mecánica cuántica.
La mecánica cuántica describe las extrañas reglas de la luz y la materia a escalas atómicas. En este mundo, la materia puede estar en dos lugares al mismo tiempo; los objetos se comportan a la vez como partículas y como ondas (una extraña dualidad descrita por la ecuación de onda de Schrodinger) y nada es seguro: el mundo cuántico funciona a base de probabilidades.
La materia homogénea es materia, los componentes de la cual no pueden ser distinguidos ni por el ojo humano ni por un microscopio convencional. En cuanto a sus características, sus partículas están colocadas de forma uniforme i su composición se mantiene constante en cualquiera de sus partes. Por ejemplo el azúcar.
La materia heterogénea es materia, los componentes de la cual sí que pueden ser distinguidos tanto por el ojo humano como por un microscopio poco potente. Al contrario que las materias heterogéneas, la distribución de sus partículas no es uniforme i por lo tanto la composición en todos sus puntos no es la misma. Por ejemplo la sangre o el granito.

c)¿Cuales son los estados de la materia?

Los estados de la materiason 3:

sólido, liquido y gaseoso.


SÓLIDO: Tienen forma fija.Su volumen no varía prácticamente al comprimirlo .Su estructura es ordenada .
LÍQUIDO: Su forma es la del recipiente donde se coloca el agua.Su volumen varía poco al comprimirlo .

GASEOSO:Su forma es la del recipiente donde se encuentra el gas.Al comprimirlos su volumen varía mucho .Su estructura molecular es desordenada .

Tambien existen 2 estados mas que son:







El plasma:es un estado que nos rodea, aunque lo experimentamos de forma indirecta. El plasma es un gas ionizado, esto quiere decir que es una especie de gas donde los átomos o moléculas que lo componen han perdido parte de sus electrones o todos ellos. Así, el plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones. En muchos casos, el estado de plasma se genera por combustión.















Condensado de Bose - Einstein:En 1920, Santyendra Nath Bose desarrolló una estadística mediante la cual se estudiaba cuándo dos fotones debían ser considerados como iguales o diferentes. Envió sus estudios a Albert Einstein, con el fin de que le apoyara a publicar su novedoso estudio en la comunidad científica y, además de apoyarle, Einstein aplicó lo desarrollado por Bose a los átomos. Predijeron en conjunto el quinto estado de la materia en 1924.
No todos los átomos siguen las reglas de la estadística de Bose-Einstein. Sin embargo, los que lo hacen, a muy bajas temperaturas, se encuentran todos en el mismo nivel de energía.
Comentario: aqui podemos decir que la materia consta de 3 estados :liquido,solido y gaseoso.

EL ÁTOMO

d)¿Qué es el átomo?
Es la unidad básica de la materia que conserva en su estructura todas las propiedades del elemento al que pertenece, sin embargo esta constituido por partículas denominadas subatómicas, las más conocidas e importantes son los electrones, los protones y los neutrones, aunque existen partículas atómicas que se hallan en el núcleo como los mesones, positrones y quarks. Para desintegrar un átomo se necesita bombardearlo con partículas de alta energía, las mismas que son aceleradas en aceleradores de partículas, y la desintegración de un átomo trae consigo la liberación de una gran cantidad de energía, mucho mas grande que la de cualquier reacción química.


Comentario: EL átomo es la unidad mas pequeña de la materia.Aunque existen otra unidad mas pequeña que el atomo que se llaman "quarks"

e)¿Cuáles son los modelos y las teorías atómicas?

Teoría atómica:
La teoría atómica de Dalton:

. La materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
. Los elementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
.Los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
.Los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.

Modelos atómicos
El modelo atómico de Thomsom:

.La materia posee carga neutra y desprende cargas negativas y nunca positivas

El modelo de Rutherford:
.Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían
Una pequeña parte sí
.Pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas
.La mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.
.Bombardeo de Partículas alfa
.Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).
.Alrededor de el hay un gran espacio vacío.
.Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo.
.Propuso la existencia de neutrones sin probarla.

El modelo atómico de Bhor:
.Electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.
.Los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias. El electrón en sus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna- Configuraciones electrónicas

Estructura

f)¿Cuál es la estructura del átomo?

Núcleo atómico
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra prácticamente la totalidad de su masa.
Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan isótopos. Los núcleos atómicos con el mismo número de neutrones se denominan isótonos.
La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford
Corteza
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

Comentario: Aqui decimos que el átomo consta de 2 partes: el nucleo y la corteza
g)¿Cuáles son las Partículas subatómicas del átomo?
Electrón: Se encuentra en la corteza; su masa aproximadamente es de 9,1. 10-31 kg, casi nula. Tienen carga negativa.
Protón: Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón. Se encuentran en el núcleo y su masa es de 1,6 . 10-27 kg, aproximadamente 1836 veces la del electrón.
El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón.
Neutrón: Su masa es igual que la del protón, y a los dos se les puede denominar nucleones. No poseen carga. Y se encuentran en el núcleo.
Estas experiencias hicieron que uno de los postulados de la teoría de Dalton se modificara.


Otras partículas atómicas y subatómicas
Bosón
Electrón
Fermión
Hadrón
Leptón
Mesón
Positrón
Protón
Neutrino
Neutrón
Quark

h)¿Cómo esta organizada la tabla periódica?
La tabla periódica de los elementos químicos ordenados en grupos o familias contiene información general acerca de cada uno de los elementos (valencia, propiedades químicas, características, historia, inventor...), así como además incluye los nuevos elementos Ununundio, Ununquandio....

Comentario: Aquí podemos decir que la tabla periódica estan ordenados en grupos o familias y que contienen información como valencia,características,etc.
i)¿Cuántos son los elementos de la tabla periódica?

Los elementos de la tabla periódica son 112 sin contar los nuevos elementos que han salido últimos.

Comentario: Decimos que los elementos son 112.
j)¿Para qué nos sirven los elementos químicos?

Los elementos químicos nos sirven para que podamos realizar diferentes cosas como por ejemplo el hierro que se utiliza para hacer armas , otro puede ser el carbonono que proporciona energia a los seres que lo consumen , el nitrógeno también es muy vital para los organismos, lo encontramos en la orina animal (ciclo del nitrogeno) y en las hojas de las plantas (fotosíntesis). El nitrógeno esta en los ciclos que realizan los seres vivos, es un elemento nutritivo.


Comentario: Que algunos de los elementos químicos son muy buenos para la vida humana ,pero,hay otros que son dañinos para la salud pero que sirven para otras cosas.

k)¿Cuál es el origen de los elementos químicos?

Los elementos químicos han sido descubiertos por mendeleiev .En la tierra se conocen actualmente 112 elementos, de los cuales 90 comprendidos entre el hidrógeno y el uranio son elementos naturales, pero existen el promecio y el tecnecio que no son naturales, y los demás se obtienen por reacciones nucleares.
El origen del universo nos da respuesta a las preguntas de porqué solo existen 90 elementos naturales y la abundancia de ellos. La teoría más seguida sobre la formación del universo es la del Big-Bang que se basa en un principio donde toda la materia del universo estaba contenida en un núcleo primitivo con una densidad de aproximado 1096 g/cm3 y una temperatura aproximada a 1032 K, se supone que este núcleo explosionó y distribuyó materia y radiación uniformemente a través del espacio. Se produjo así el principio de expansión del universo que al ir expandiendo se enfrió, lo que permitió la formación de las primeras partículas llamadas quarks, y se diferenciaban ya las cuatro fuerzas principales: gravitacional, electromagnética, nuclear fuerte y débil.

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/origen-elementos
l)¿Qué son sustancias?


Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.


m)¿Cuáles son las clases de sustacias?

Las sustancias simples, son las constituidas por un solo elemento

como por ejemplo el hierro, níquel, oro,etc.

Las sustancias complejas, son las constituídas por dos o mas elementos.

n)¿Cómo se definen las mezclas?

Son materiales formados por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc)


ñ)¿Cómo se clasifican las mezclas?



Las mezclas se clasifican en homogeneas y heterogenas,según esten constituidas por una fase o mas. Una fase es la porción de materia que tiene las mismas características y que es físicamente diferente de la otra porción de materia con la cual está en contacto.



Homogéneas o soluciones: tienen apariencia uniforme y solo se ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos.Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.

Ejemplo


Cuando se adiciona sustancias sólidas al agua.



Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o más sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas: coloides,sol,gel y suspensiones.



Ejemplo



Cuando agregamos arena a un recipiente con agua, aunque son humedecidos por el agua, los granos de arena permanecen enteros; por lo tanto se tiene una fase sólida y una líquida.



Ventajas y aplicaciones
Esta clase de separadores están diseñados para operar con corrientes líquido-sólido y líquido-líquido-sólido. Los sistemas gas-sólido se separan por medio de otro tipo bien diferenciado de equipos que son los ciclones.



o)¿Qué son combinaciones?
Las combinaciones son aquellas formas de agrupar los elementos de un conjunto teniendo en cuenta que:
NO influye el orden en que se colocan.
Si permitimos que se repitan los elementos, podemos hacerlo hasta tantas veces como elementos tenga la agrupación. Existen dos tipos: combinaciones sin repetición y combinaciones co repetición, cuyos símbolos son los siguientes. Haciendo click en ellos, puedes ampliar conceptos y construir.
Ejemplos.

Antes de realizar cálculos debes repasar los conceptos de factorial de un número y de número combinatorio.



p)¿Cuales son los ciclos biogeoquimicos?



Zona Abiótica:La primera suele contener grandes cantidades de elementos biogeoquímicos pero el flujo de los mismos es lento, tienen largos tiempos de residencia.


Zona Biótica: el flujo a través de la parte biótica del ciclo es rápido pero hay poca cantidad de tales sustancias formando parte de los seres vivos.

Tipos de Ciclos biogeoquímicos

1.- Sedimentarios: los nutrientes circulan principalmente en la corteza terrestre (suelo, rocas, sedimentos, etc) la hidrosfera y los organismos vivos. Los elementos en estos ciclos son generalmente reciclados mucho más lentamente que en el ciclo gaseoso, además el elemento se transforma de modo químico y con aportación biológica en un mismo lugar geográfico. Los elementos son retenidos en las rocas sedimentarias durante largo periodo de tiempo con frecuencias de miles a millones de años. Ejemplos de este tipo de ciclos son el FÓSFORO y el AZUFRE.

2.- Gaseoso: los nutrientes circulan principalmente entre la atmósfera y los organismos vivos. En la mayoría de estos ciclos los elementos son reciclados rápidamente, con frecuencia de horas o días. Este tipo de ciclo se refiere a que la transformación de la sustancia involucrada cambia de ubicación geográfica y que se fija a partir de una materia prima gaseosa. Ejemplos de ciclos gaseosos son el CARBONO, el NITRÓGENO y OXÍGENO.

3.- El Ciclo HIDROLÓGICO: el agua circula entre el océano, la atmósfera, la tierra y los organismos vivos, este ciclo además distribuye el calor solar sobre la superficie del planeta

q)medidas viables para mejorar el consumo de alimentos :

1. Antes de comer los alimentos debemos lavarlos.




2. Tener cuidado con la fecha de vencimiento en los productos enlatados porque nos pueden causar algun dolor estomacal.




3. Debemos de tener cuenta con los productos enlatados porque a veces bienen chancados y nos hace mal ps.




4. Que los alimentos que consumamos esten tapados para que no les posen las moscas.




5. Debenos saber que donde compramos los alimentos debe ser un lugar saludable que nos garantizen una buena salud.

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_________________________________________--------------------________--

Desarrolo del Examen de CTA

a)¿Escribe y comenta las clases de materia ?

Materia orgánica: Materiales de origen vegetal o animal descompuesto por la acción de microorganismos.


Materia prima: productos naturales o poco procesados usados en procesos industriales o de fabricación.

b)Escribe el nombre de las teorias atómica.

Teoría atómica de Thomson.

1. 
   
   
   
   
   
   
   Teoría atómica de Rutherford







2. 
   
   
   
   
   
   
   Teoría atómica de Bohr.







3. 
   
   
   
   
   
   
   Teoría atómica de Sommerfeld

c)Aparte del protón electrón y neutrón nombra otros tipos de partículas subatómicas

.Bosón

.Positrón

.Fermión

.Neutrino

.Hadrón

.Leptón

.Quark

.Mesón

d)Redacta 5 medidas viables para mejorar el consumo de alimentos

·Lavar las frutas y verduras adecuadamente antes de ingerirlas o prepararlas.

.Tener cuidado con la fecha de vencimiento en los productos envasados que adquirimos ,de estar vencidos prodria causar serios problemas ,como los que hemos tenido en piura con el famoso baso de leche.

.Tener cuidado con el consumo de alimentos en la vía pública ,sin tener los requisitos basicos de higiene en la preparacion.

.Adquirir los alimentos en lugares que nos garantisen su proscedencia en cuanto a salud ,ps en algunos centros de abasto se vende sin control carnes en proceso de descomposición o de animales que no son sacrificados en lugares pertinentes.

.Si adquirimos productos enlatados debemos observar que no esten chancados de alguna parte , puesto que hay sustancias químicas que afectarian nuestra salud .

____________________________________________________________

Prueba II

1. Dibuja y escribe las características del modelo atómico de:

Rutherford: * El núcleo atómico se encuentra en el centro y es de carga positiva.
* Los electrones, de carga negativa, giran circularmente alrededor del núcleo atómico.
* Las órbitas son la trayectoria del electrón.
____________________________________________________

Prueba III

1.-Dibuja y escribe las características del modelo atómico propuesto por:

1.1. Bohr

• Se basa en las orbitas estacionarias.
• El núcleo está compuesto por protones y neutrones.
• El movimiento de los electrones alrededor del núcleo se explica, considerando solamente las interacciones entre el núcleo y los electrones (la interacción gravitatoria es completamente despreciable).

1.2 Scrödinger:

• identifica los niveles energéticos del átomo con modos de vibración
• Las soluciones estacionarias de la ecuación de Schrödinger en un campo central electrostático, están caracterizadas por tres números cuánticos (n, l, m)

2.-Escribe el nombre de las investigaciones o descubrimientos q permitieron proponer la respectiva teoría atómica a:

2.1. Thomson: El experimento de William Crookes (Rayos Catódicos)

2.2. Bohr: Los niveles estacionarios

3.-Dibuja cada uno de los principios de la Teoría Atómica Moderna y escribe el autor.

Principio de incertidumbre por heisember.

Afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado.

Los niveles estacionarios:

Aquí bohr se refería a los 7 niveles que el propuso.

Dualidad de la materia:

La materia es cuerpo y onda.

4.- Escribe la configuración electrónica (simplificada) de los siguientes elementos químicos, utilizando todas las reglas estudiadas.
a.- Si 14: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2
b.- Cl 17: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3px2 3py2 3pz1
c.-Br 35: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4px2 4py2 4pz1
d.-Xe54: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4p6, 5s2 4d10 5p6

5.- Los diarios Correo, El Tiempo y todos los informativos radiales informan sobre la minería artesanal en nuestra región. ¿Qué elementos químicos están extrayendo y enumera los daños que puede producir si continua su explotación?

Producto de la minería artesanal extraen Oro y tambien extraen el carbono.

Esto puede traer varias consecuencias como:

Puede producir la pérdida de varias hectáreas de cultivo, el agua; asi como tambien puede afectar el ambiente y la salud de las personas.

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Desarrollo de la ultima prueba del primer bimestre

1) Establece la diferencia entre materia homogénea y materia heterogénea
criterio
Materia homogénea

físicos : No se ve a simple vista, mediante procesos químicos si se ve.

quimicos:No se utilizan para poder verse.

Materia heterogénea


físicos

Si se ve a simple vista sin necesidad de procesos químicos

Químicos

No se utilizan para poder verse.



2) Has la configuración electrónica y grafica de:

F=9




P=15

3) Escribe literalmente la configuración electrónica simplificada de:

3.1) Sm=62

3.2) Os=76

4) Menciona el aporte al modelo mecánico quántico y el orden de los electrones alrededor del núcleo.

4.1) Luis de Broglie: LOS QUANTA Y LA MECANICA ONDULATORIA

4.2) Werner Heisemberg: Principio de incertidumbre y dice que los electrones estaban alrededor del núcleo por niveles y que los electrones estaban saltando y saltando de nivel en nivel.

4.3) Pauli:la teoría del espín.

5) Has una breve descripción de la tabla periódica moderna considerando.

En que se basó:


Estructura principal: Grupos o familias y periodos.


Nombre: 2 familias de metales y 2 familias de no metales.

Metales: alcalinos y alcalinotérreos.

No metales: alógenos y anfígenos.


6) Escribe 2 alternativas con argumentos validos que ayuden a preservar el medio, del daño que ocasionan los productos químicos al que hace mención la prensa escrita en los últimos días.

6.1) Que hagan una colecta o un basurero para que las sobras las coloquen ahí (sobras de productos químicos)

6.2) Que las minas las pongan en un lugar mas lejano a la de la ciudad para que no pueda causar daños en el medio ambiente y así no fastidien a la gente del pueblo.