- Metal + Oxido → Oxido Metalico
- No metal + Oxido → Oxido No metalico
- Estados de Oxidación de los Elementos Metálicos
1.- Litio (Li) → +1
2.- Sodio (Na) → +1
3.- Potasio (K) → +1
4.- Rubidio (Rb) → +1
5.- Cesio (Cs) → +1
6.- Francio (Fr) → +1
7.- Plata (Ag) → +1
8.- Mercurio (Hg) → +1, +2
9.- Cobre (Cu) → +1, +2
10.- Cinc (Zn) → +2
11.- Berilio (Be) → +2
12.- Magnesio (Mg) → +2
13.- Calcio (Ca) → +2
14.- Estroncio (Sr) → +2
15.- Bario (Ba) → +2
16.- Radio (Ra) → +2
17.- Aluminio (Al) → +3
18.- Oro (Au) → +1, +3
19.- Plomo (Pb) → +2, +4
20.- Platino (Pt) → +2, +4
21.- Estaño (Sñ) → +2, +4
22.- Iridio (Ir) → +2, +4
22.- Fierro (Fe) → +2, +3
23.- Cobalto (Co) → +2, +3
24.- Niquel (Ni) → +2, +3
Li+1 + O-2 → Li2O
- Oxido Litico o Oxido de Litio
- Monoxido de Dilitio
Fe+2 + O-2 → FeO
- Oxido de Fierro o Oxido Ferrico
- Oxido de Fierro (II)
- Dioxido de Fierro
Hidroxidos
- Se forma con ión Metálico mas un oxidrilo (OH)
Ejemplos:
1.- Fe+2 + (OH)-1 → Fe(OH)2
- Hidroxido Ferroso
- Hidroxido de Fierro (II)
- Dihidroxi de Fierro.
2.- Pb+2 + (OH)-1 → Pb(OH)2
- Hidroxido Plumboso
- Hidroxido de Plomo (II)
- Dihidroxi de Plomo.
3.- Cu+2 + (OH)-1 → Cu(OH)2
- Hidroxido Cuprico
- Hidroxido de Cobre (II)
- Dihidroxi de Cobre.
4.- Au+3 + (OH)-1 → Au(OH)3
- Hidroxido Aurico
- Hidroxido de Oro (III)
- Dihidroxi de Oro.
5.- Hg+2 + (OH)-1 → Hg(OH)2
- Hidroxido Mercurico
- Hidroxido de Mercurio (II)
- Dihidroxi de Mercurio
No metal:
B2O3 + H2O = H2B2O4
Redactantes Resultante Anhídrido de Boro o Borico
Moleculas de Agua |
N S, Se, Te Cl, Br, I |
H2NMO 2+E.O |
H2CO 2+2 =2 àH2CO2 2 |
HNMO 1+E.O 2 |
HNO1+3 =2
2
H3NMO 3+E.O 3 |
2H2BO3à H3BO 3+3=3 2 |
Para los elementos químicos con E.O impar
Tioácidos
HNO3 => HNO2 S â tionítrico
Peroxiácidos
Estructura:
Se produce un aumento de moléculas de un anhídrido
Hidruros
Metales + H-1 => H metálico
Estructura de hidruros no metálicos:
E.O negativa de elementos no metálicos:
B: -3
C: -4
Si:-2
S:-2
Se:-2
Te:-2
N:-3
P:-3
As:-3
Sb:-3
F:-1
Cl:-1
Br:-1
I:-1
- + |
H2S=> â sulfhídrico H2Se=> â selenhídrico H2Te=> â telurhídrico H2F2=> â flurhídrico H2Cl=> â clorhídrico HBr=> â bromhídrico HI=> â yodhídrico |
- + |
BH3=> Borano CH4=> Metano SiH2=> Silano NH3=> Amoniaco PH3=> Fosfina AsH3=>Arsina SbH3=> Estebina |
Tipos de sales
Acido oxácido + hidróxido => sal oxisal
H2AsO7 + Pb (OH)2 =>Pb2 AsO7 + 2(H2O)
Arsenato plumboso
Arsenato de plomo(II)
H2TeO5 + 2Cu (OH) => Cu2TeO5 + 2(H2O)
Peroxitelurato cuproso
Peroxitelurato de cobre (I)
H2SiO4 + 2Au (OH) => Au2SiO4 + 2 (H2O)
Silito airoso
Silito de oro (I)
Acido hidrácido + hidróxido => sal haloidea
H2Te + 2Li (OH) => Li2 Te + 2H2O
Teluro lítico
Teluro de litio
H2F2 + 2Cs (OH) => 2CsF + 2H2O
Fluoruro césico
Fluoruro de cesio
2HI + Ra (OH)2 => 2RaI + 2H2O
Ioduro rádico
Ioduro de radio
Sales ácidas:
Sales oxisales ácidas
Peroxicarbonato acido de sodio
H2CO4 + Na(OH) => NaHCO4 + H2O
Fosfato diácido de sodio
H3PO4 + Na (OH) => Na H2PO4 + H2O
Sales haloideas ácidas
H2F2 + Cs (OH) => Cs (HF2) + H2O
Fluoruro ácido césico
Fluoruro acido de cesio
H2Te + Li (OH) => Li (H Te) + H2O
Teluro ácido lítico
Biteluro lítico
Sales básicas
Sales oxisales básicas
Nitrato básico de magnesio
HNO3 + Mg (OH)2 => Mg OH (NO3) + H2O
Borato tribásico cúprico
H3BO3 + 3Cu (OH)2 => Cu3 (OH)3 + 3H2O => (CuOH)3 BO3
Sales haloideas básicas
Selenuro básico de plata
H2Se + 3Ag (OH) => Ag3 OH (Se) + 2H2O
Fluoruro básico mercuroso
H2F2 + 3Hg (OH) => Hg3 (OH) (F2) + 2H2O
Sales dobles
Ecuación iónica
H2CO3 => 4(CO3)-2 + Cu2 => CuNi (CO3)
2Ni3
4H2CO3 + Cu (OH)2 => CuNi2 (CO3)4 + 8H2O
2Ni (OH)3
Sales oxisales dobles
5H2SiO3 + 2Fe (OH)3 => Pb Fe2 (SiO3)5 + 10 H2
Pb (OH)4
Silicato plúmbico férrico
Silicato plumbico de fierro(III)
2H2SeO2 + Pt(OH)2 => Pt Au(SeO2)2 + 4H2O
Au(OH)
Selenito platinoso auroso
Selenito platinoso de oro (I)
Sales haloideas dobles
2H2S + Pt(OH)2 => PtAu2(S)2 + 4H2O
2Au(OH)
Sulfuro platinoso airoso
Sulfuro platinoso de oro(I)
3HCl + Cu (OH)2 => Cu(Na) Cl3 + 4H2O
Na (OH)
Cloruro cúprico sódico
Cloruro cúprico de sodio