martes, 18 de septiembre de 2007

Todas las clases

Oxidos
- Un oxido se forma con un elemento químico y un oxido.

- Metal + Oxido
Oxido Metalico
- No metal + Oxido
Oxido No metalico


- Estados de Oxidación de los Elementos Metálicos

1.- Litio (Li)
+1

2.- Sodio (Na)
+1

3.- Potasio (K) +1

4.- Rubidio (Rb)
+1

5.- Cesio (Cs)
+1

6.- Francio (Fr)
+1

7.- Plata (Ag)
+1

8.- Mercurio (Hg)
+1, +2

9.- Cobre (Cu)
+1, +2

10.- Cinc (Zn)
+2

11.- Berilio (Be)
+2

12.- Magnesio (Mg)
+2

13.- Calcio (Ca)
+2

14.- Estroncio (Sr) +2

15.- Bario (Ba)
+2

16.- Radio (Ra)
+2

17.- Aluminio (Al)
+3

18.- Oro (Au)
+1, +3

19.- Plomo (Pb)
+2, +4

20.- Platino (Pt)
+2, +4

21.- Estaño (Sñ)
+2, +4

22.- Iridio (Ir)
+2, +4

22.- Fierro (Fe)
+2, +3

23
.- Cobalto (Co) +2, +3

24.- Niquel (Ni)
+2, +3



Li+1 + O-2
Li2O
- Oxido Litico o Oxido de Litio
- Monoxido de Dilitio


Fe+2 + O-2
FeO

- Oxido de Fierro o Oxido Ferrico
- Oxido de Fierro (II)
- Dioxido de Fierro

Hidroxidos


- Se forma con ión Metálico mas un oxidrilo (OH)

Ejemplos:

1.- Fe+2 + (OH)-1
Fe(OH)2

- Hidroxido Ferroso
- Hidroxido de Fierro (II)
- Dihidroxi de Fierro.

2.- Pb+2 + (OH)-1
Pb(OH)2

- Hidroxido Plumboso
- Hidroxido de
Plomo (II)
- Dihidroxi de Plomo.



3.- Cu+2 + (OH)-1
Cu(OH)2

- Hidroxido Cuprico
- Hidroxido de Cobre (II)
- Dihidroxi de Cobre.

4.- Au+3 + (OH)-1
Au(OH)3

- Hidroxido Aurico
- Hidroxido de Oro (III)
- Dihidroxi de Oro.

5.- Hg+2 + (OH)-1
Hg(OH)2

- Hidroxido Mercurico
- Hidroxido de Mercurio (II)
- Dihidroxi de Mercurio

Acidos Oxacidos:
Tienen 2 nombres: NG NE
Acido NE del anhídrido

No metal:

B2O3 + H2O = H2B2O4
Redactantes Resultante Anhídrido de Boro o Borico
Acido Oxácido
Anh + Agua
Ejm:
Anhidrido Carbónico
CO + H2O = H2CO2 Acido Carbonoso
Estructura del Acido Oxacido :
Hidrogeno + No metal + Oxigeno
Acido Selenico:
Anhidrido selenico + Agua
Se O3 + H2O = H2SeO4
Acido Yodoso:
Anhidrido Yodoso + Agua
I2O3 + H2O = 2HIO2
Acidos Oxacidos con 3 Moleculas de Agua

Moleculas de Agua

1H2O C, Si

N

S, Se, Te

Cl, Br, I

3H2O B, P, As, Sb

No metales pares = C, Si, S, Se, Te
No metales impares=B, N, P, As, Sb, Cl, Br, I
Formula para estados de oxidacion pares
C, Si, S, Se, Te

H2NMO 2+E.O

2

Ejm:
CO + H2O --> H2CO2
Formula-->

H2CO 2+2 =2 àH2CO2

2

Formula para estados de Oxidacion Impares
N, Cl, Br, I

HNMO 1+E.O

2

Ejm:

HNO1+3 =2

2

Formula para Estados de Oxidacion Impares Con 3 H2O
B, P ,As, Sb

H3NMO 3+E.O

3

Ejm:

2H2BO3à H3BO 3+3=3

2

Polidratados:
Para los elementos químicos con E.O impar
Meta: 1:1
Piro: 1:2
Orto: 1:3
Ejemplos:
1:1 N2O3 + H2O â. metanitroso
1:2 N2O3 + 2H2O â pironitroso
1:3 N2O3 + 3H2O â ortonitroso
Para los elementos químicos con E.O par:
Meta 1:1
Piro 2:1
Orto 1:3
Ejemplos:
1:1 SeO2 + H2O => H2SeO3 â metaselenoso
2:1 2SeO2 + H2O => H2Se2O5 â piroselenoso
1:2 SeO2 + 2H2O=> H4SeO4=> â ortoselenoso
Tioácidos

HNO3 => HNO2 S â tionítrico
HNO1 S2 â ditionítricoâ nítrico
HNS3 â sulfonítico

Peroxiácidos

Estructura:
Acido oxácido con terminación ICO + H2O2 (agua oxigenada)
Ejm:
CO2 +H2O2 => H2CO4 => â peroxicarbónico
SiO2 + H2O2 =>H2SiO4=> â perxisilícico
TeO3 +H2O2 => H2TeO5=> â peroxitelúrico
Poliácidos

Se produce un aumento de moléculas de un anhídrido
Ejm:
â tetrabórico 2B2O3 + H2O => H2B4O7
â dicarbónico 2CO + H2O => H2C2O3
â exayodoso3 I2O3 + H2O=> H2I6O10 => 2 HI3O5

Hidruros
Estructura:
Elemento químico + hidrógeno
Metales + H-1 => H metálico
No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico
Ejm de hidruros metálicos
Li1 + H1 => Li H hidruro de litio hidruro litico
Be2 +H1 => Be H2 hidruro de berilio, hidruro berilico
Cu+1,+2 + H1 => Cu H hidruro cuproso, hidruro de cobre (I)
Cu H2 hidruro cúprico, hidruro de cobre (II)

Estructura de hidruros no metálicos:
No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico
E.O negativa de elementos no metálicos:
B: -3
C: -4
Si:-2
S:-2
Se:-2
Te:-2
N:-3
P:-3
As:-3
Sb:-3
F:-1
Cl:-1
Br:-1
I:-1

- +

H2S=> â sulfhídrico

H2Se=> â selenhídrico

H2Te=> â telurhídrico

H2F2=> â flurhídrico

H2Cl=> â clorhídrico

HBr=> â bromhídrico

HI=> â yodhídrico

- +

BH3=> Borano

CH4=> Metano

SiH2=> Silano

NH3=> Amoniaco

PH3=> Fosfina

AsH3=>Arsina

SbH3=> Estebina

Sales

Tipos de sales
Acido oxácido + hidróxido => sal oxisal
Ejm:

H2AsO7 + Pb (OH)2 =>Pb2 AsO7 + 2(H2O)
Arsenato plumboso
Arsenato de plomo(II)

H2TeO5 + 2Cu (OH) => Cu2TeO5 + 2(H2O)
Peroxitelurato cuproso
Peroxitelurato de cobre (I)

H2SiO4 + 2Au (OH) => Au2SiO4 + 2 (H2O)
Silito airoso
Silito de oro (I)

Acido hidrácido + hidróxido => sal haloidea

H2Te + 2Li (OH) => Li2 Te + 2H2O
Teluro lítico
Teluro de litio

H2F2 + 2Cs (OH) => 2CsF + 2H2O
Fluoruro césico
Fluoruro de cesio

2HI + Ra (OH)2 => 2RaI + 2H2O
Ioduro rádico
Ioduro de radio

Sales ácidas:

Sales oxisales ácidas

Peroxicarbonato acido de sodio
H2CO4 + Na(OH) => NaHCO4 + H2O
Fosfato diácido de sodio
H3PO4 + Na (OH) => Na H2PO4 + H2O

Sales haloideas ácidas

H2F2 + Cs (OH) => Cs (HF2) + H2O
Fluoruro ácido césico
Fluoruro acido de cesio
H2Te + Li (OH) => Li (H Te) + H2O
Teluro ácido lítico
Biteluro lítico

Sales básicas

Sales oxisales básicas

Nitrato básico de magnesio
HNO3 + Mg (OH)2 => Mg OH (NO3) + H2O
Borato tribásico cúprico
H3BO3 + 3Cu (OH)2 => Cu3 (OH)3 + 3H2O => (CuOH)3 BO3

Sales haloideas básicas

Selenuro básico de plata
H2Se + 3Ag (OH) => Ag3 OH (Se) + 2H2O
Fluoruro básico mercuroso
H2F2 + 3Hg (OH) => Hg3 (OH) (F2) + 2H2O

Sales dobles

Ecuación iónica
H2CO3 => 4(CO3)-2 + Cu2 => CuNi (CO3)
2Ni3
4H2CO3 + Cu (OH)2 => CuNi2 (CO3)4 + 8H2O
2Ni (OH)3

Sales oxisales dobles

5H2SiO3 + 2Fe (OH)3 => Pb Fe2 (SiO3)5 + 10 H2
Pb (OH)4
Silicato plúmbico férrico
Silicato plumbico de fierro(III)
2H2SeO2 + Pt(OH)2 => Pt Au(SeO2)2 + 4H2O
Au(OH)
Selenito platinoso auroso
Selenito platinoso de oro (I)

Sales haloideas dobles

2H2S + Pt(OH)2 => PtAu2(S)2 + 4H2O
2Au(OH)
Sulfuro platinoso airoso
Sulfuro platinoso de oro(I)
3HCl + Cu (OH)2 => Cu(Na) Cl3 + 4H2O
Na (OH)
Cloruro cúprico sódico
Cloruro cúprico de sodio

Desarrollo del Examen # 10

Desarrollo del Examen # 10


a) Sulfato de Litio y Potasio

H2SO4 + Li(OH) _____K(OH) LiK(SO4) + 2H2O


lunes, 17 de septiembre de 2007

Aplicaciones de los Elementos químicos de Piura

Aplicaciones de los Elementos químicos de Piura
EL PLOMO:
Aplicaciones del plomo :
Los usos finales del plomo, es decir, su aplicación práctica, han variado de forma drástica en lo que va de siglo. Usos clásicos, como la fontanería, la plancha para industrias químicas y para la construcción, las pinturas y los pigmentos, los cables eléctricos, etc., han retrocedido de forma sensible. En la gasolina la utilización del plomo tiende a desaparecer, obedeciendo a exigencias legales.
La realidad es que hay usos muy especiales del plomo, que le hacen indispensable o difícilmente sustituible son, entre otros:
§ Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar, etc.
§ Protección contra radiaciones de todo tipo;
§ Vidrios especiales, para aplicaciones técnicas o artísticas; o Protección contra la humedad, cubiertas y techumbres
§ Soldadura, revestimientos, protección de superficies, etc.
Cobre:
Usos:
Por ser resistente a la corrosión, el cobre se usa en:
Cascos de embarcaciones y plataformas marinas
Cubiertas, techumbres y desagües
Pernos, clavos
Usos decorativos interiores

Por ser conductor de electricidad, el cobre se usa en:
Cables eléctricos
Telefonía
Electrónica
Computadores
Transporte
Electrodomésticos

Por ser conductor térmico, el cobre se usa en:
Utensilios de cocina
Radiadores
Paneles solares
Azufre:
Propiedades:

El azufre existe en dos variedades alotrópicas sólidas, pero en estado líquido se presenta en tres variedades más.

La variedad rómbica (azufre en flor o azufre alfa) es de color amarillo pálido, quebradiza y cristalina. Sólo es estable por debajo de 95,5ºC y se transforma en la variedad monoclínica entre esta temperatura y su punto de ebullición (112,8ºC). Es insoluble en agua, muy poco soluble en éter y alcohol y muy soluble en sulfuro de carbono.

Sus cristales se pueden obtener por evaporación lenta de una disolución de azufre en sulfuro de carbono. La otra forma es la variedad monoclínica (o azufre beta) que es estable únicamente entre 369ºK y 392ºK. Si dejamos el azufre monoclínico a temperatura ordinaria se convierte lentamente en azufre rómbico.

Si calentamos el azufre por encima de su punto de fusión va perdiendo fluidez y su color se transforma en pardo oscuro. Su viscosidad es tal que impide su vertido al volcar el recipiente.

Si aumentamos aún más la temperatura comienza un descenso de la viscosidad hasta que a 444,6ºC hierve. Este comportamiento anómalo del azufre (los líquidos disminuyen su viscosidad cuando se calientan) a la formación de estructuras moleculares en forma de anillo e incluso a la formación de polímeros de más de 100 átomos.
Usos:
Su uso principal es la fabricación de ácido sulfúrico (por el método de contacto), que a su vez se usa para hacer explosivos, pigmentos, jabones y detergentes, tinturas y plásticos.
El ácido sulfúrico es uno de los compuestos químicos industriales más importantes porque se emplea tanto en la fabricación de compuestos sulfurados como en la de numerosos materiales que no contienen azufre, tal como ácido fosfórico.
Se usa también en la fabricación de cerillas, para el vulcanizado del caucho y, finamente dividido y mezclado con limo, como fungicida para las plantas.
El azufre tiene también algunas aplicaciones en la industria cosmética y farmacéutica.
Cuando se combina con diversos minerales, el azufre forma un cemento especial usado para fijar en la piedra objetos de metal como barandas y cadenas.
Bario:
Propiedades:

Es un metal blanco plateado, parecido al calcio en su aspecto, blando y bastante reactivo.
Se oxida rápidamente en contacto con el aire por lo que debe guardarse bajo petróleo y descompone vigorosamente el agua fría liberando hidrógeno. En los ensayos a la llama da un color verde característico.
Usos:
Como metal tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque que se use a veces para cubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de ignición de automóviles.
El sulfato de bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales. El paciente ingiere una papilla de sulfato de bario que es opaco a los rayos X y permite observar las zonas de bloqueo en el proceso digestivo.
El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. También se utiliza en pinturas, vidrios, como componente de algunos raticidas y para extraer americio a partir de AmF3 .
Salmuera:

Usos de la Salmuera:
En refrigeración, como medio de transmisión del calor.
Para deshacer la nieve en carreteras.
Para preservar y curar ciertos productos alimenticios, además de funcionar como un elemento culinario.
Almacenado en frascos de salmuera se hacen los pickles o encurtidos.
Cloro:
Usos:

Su uso principal está en el blanqueo de materiales como la pasta de papel, el algodón y el lino. Se transforma en ácido clorhídrico para la industria.

El NaOCl se utiliza en el tratamiento de las aguas como desinfectante. También sirve para la preparación de cloruros muy importantes, como los de estaño, carbono, fósforo, aluminio, titanio, y de compuestos orgánicos clorados: disolventes como los cloroalcanos utilizados para la limpieza en seco, diversos tipos de insecticidas, fabricación de polímeros como el PVC, fármacos, etc.
Bentonita:
Usos de la Bentonita:
En ingeniería civil y cimentaciones, para sostenimiento de tierras, en forma de lodo bentonítico.
En construcción, como material de sellado.
En la elaboración de grasas lubricantes.
En la elaboración de aromatizantes.
En la industria del vino como clarificante proteico
En la industria petrolera ligada con agua para fabricar lodos de perforación
En la trascripción in vitro a partir de DLPs de Rotavirus.
Yeso:
Mineral común consistente en sulfato de calcio hidratado (CaSO4·2H2O).

Principales usos de los yesos naturales:

· · Cemento pórtland como retardador - manufacturas de cemento
· · Como un acondicionador de suelo
· · Como carga mineral.
· · Como filtrante
· · Otras aplicaciones industriales
Yesos Calcinados
· · Yeso de obra: hemihidrato beta con retardador. Puede llevar otros agregados.
· · Yeso para paneles: hemihidrato beta con acelerador y otros agregados.
· · Yeso para moldes para la industria cerámica: hemihidrato beta o alfa o una mezcla de ambos.
· · Yeso para ortopedia: hemihidrato alfa o mezcla con beta y agregado de un acelerador.
· · Yeso como agente desecante: anhidrita soluble.
Calcio:
Usos:

Se usa en algunas aleaciones por ejemplo con el plomo dándole mayor dureza y como reductor para extraer ciertos metales como torio, vanadio, uranio y circonio.

El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de aceites.

Sus compuestos tienen muchas aplicaciones. En los procesos de síntesis en química orgánica se usa para desecar (eliminar el agua) los disolventes tales como alcoholes.

Se utilizan ampliamente como excipiente en la fabricación de tabletas. Por encima de un 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.

La cal viva se utiliza como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero.

El yeso (sulfato de calcio hidratado) también tiene aplicaciones conocidas por todos. El mármol (carbonato de calcio) se utiliza como material ornamental en la construcción y en estatuaria.

Propiedades:

Es un metal blanco, blando, que se puede cortar con un cuchillo siendo el corte parecido al del plomo.
Se combina fácilmente con el oxígeno por lo que su brillo desaparece al estar en contacto con el aire. Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama.

Investigacion sobre la mineria en el peru

Minería
Es una actividad económica que aprovecha los recursos minerales que existen en el subsuelo. Esta actividad se inicio a finales de la edad de piedra, y el cobre fue el primer mineral utilizado por el hombre.
- Importancia de la minería
· La minería es una actividad económica típicamente extractiva, que tiene por finalidad aprovechar los recursos metálicos y no metálicos que existen en la tierra.
· Brinda ocupación a un gran número de habitantes de las tres regiones naturales.
Evolución de la Minería del Perú

- Su desarrollo se debe a una serie de factores ambientales, tecnológicos y socio-culturales que caracterizan cada período histórico de cada pueblo.
- Su desarrollo fue autónomo con respecto al del “viejo continente”, Europa.
- El desarrollo de la metalurgia en Mesoamérica fue relativamente tardío debido de que su conocimiento se habría difundido desde América del sur, donde el centro vital del desarrollo de la minería habría estado en la región andina.
- El Perú es un país minero por excelencia y su desarrollo metalúrgico se remonta a 10,0000 años de antigüedad.
- La labor metalúrgica en el país se inicia con la extracción de minerales no metálicos como el cuarzo, riolita, toba, cuarcita y calcedonia con la finalidad de construir herramientas para caza, pesca y recolección.
- Contribuyo al desarrollo de sociedades urbanas (Periodo Formativo 1500 a.), debido a que se usaban cada vez mas herramientas metálicas con fines de constructivos, utilitarios u ornamentales.

Recursos Mineros o Yacimientos mineros.

Yacimientos y minas:

Un yacimiento no es más que una acumulación de minerales. Existen muchos en el mundo, pero solo algunos son explotables: muchos no lo son porque contienen minerales de poco valor o interés industrial: otros, porque es tan difícil acceder a ellos que, aunque el mineral extraído sea valioso, el proceso de extracción resulta inviable económicamente.
Si el yacimiento se considera rentable, su explotación se realiza mediante una mina. Las minas actuales son instalaciones bastante complejas en las que se utiliza maquinaria especializada.

Hay dos tipos de minas:
• Minas a cielo abierto.
La excavación se produce al aire libre, profundizando en la tierra y originando una hondonada.
• Minas subterráneas.
La excavación se produce mediante pozos y galerías que se excavan bajo tierra.

Desarrolo de la prueba # 9

Desarrolo de la prueba # 9
Nitrato de magnesio:

2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg(NO3)2 +2H2O

Sulfuro de litio:

H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O

Arsenato Acido de mercurio:

H3 AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H(AsO)2 + 2H2O

Cloruro Acido Potasico:

2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O

Híper Yodato Aluminico:

3HIO4 + Al(OH)3 => Al(IO4) + 3H2O
Silicato Acido Platinoso:

No existe porqué sobran dos hidrógenos.

Fluoruro Cuprico:

H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O

Selenuro Acido Sodico:

H2Se + Na (OH) => Na H Se + H2O

Desarrolo de la prueba #8

Desarrolo de la prueba #8

1) Nitrato de magnesio

2HNO3 + Mg (OH)2 → Mg NO3 + 2H2O
2) Selenuro de plata

H2Se + 2 Ag (OH) → Ag 2Se + 2H2O
3) Borato ácido de cobre

H3BO3 + Cu (OH)2 → Cu HBO3 + 2H2O
4) Yoduro ácido potásico

2HI + K(OH) → KHI2 + 2H2O
5) Hiperbromato aurico

3H Br O4 + Au(OH)3 → Au (Br O4)3 + 3H2O
6) Fluoruro mercuroso

2H2F2 + 2Hg (OH) → Hg2 F2 + 2H2O
7) Carbonato diácido

2H2CO3 + Pt(OH)2 → Pt H2 (CO3)2 + 2H2O
8) Sulfuro ácido de litio

H2S + Li (OH) → Li H S + H2O
9) Ortofosfato de berilio

2H3PO4 + 3Be (OH)2 → Be3 (PO4)2 + 6H2O
10) Cloruro férrico

3HCl +Fe(OH)3 → Fe Cl 3 + 3H2O