Reacciones Químicas
Ejm:
Soda cáustica + ácido clorhídrico
Produce dos compuestos totalmente distintos:
à Cloruro de sodio + agua
Condiciones o requisitos para que una reacción química sea válida
- Debe cumplir con hechos experimentales.
- Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritos.
Clases de Reacciones Químicas:
Química Orgánica
IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA:
Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.
FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS:
HIDROCABUROS
2.) FUNCIONES OXIGENADAS:
1.- Alcoholes
2.- Fenoles
3.- Aldehídos
4.- Cetonas
5.- Éteres
6.- Ácidos
7.- Orgánicos
8.- Ésteres
9.- Sales Orgánicas
3.) FUNCIONES NITROGENADAS:
a) Aminas
b) Amidas
c) Cianuros
d) Nitrilos
e) Aminoácidos
Los hidrocarburos y sus compuestos derivados se pueden clasificar en general en tres grandes categorías:
1. Hidrocarburos alifáticos, formados por cadenas de átomos de carbono en las que no hay estructuras cíclicas.
2. Hidrocarburos alicíclicos, o simplemente cíclicos, compuestos por átomos de carbono encadenados formando uno o varios anillos.
3. Hidrocarburos aromáticos, que constituyen un grupo especial de compuestos cíclicos que contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces sencillos y dobles. Se clasifican, independientemente de los hidrocarburos alifáticos y alicíclicos, por sus propiedades físicas y químicas muy características.
1. Sustancias reactantes
A. Reacciones de síntesis, adición, combinación.
S + O2 --> SO2
Sulfuro de plata más oxigeno molecular produce sulfato molecular.
Ag2 S + 2 O2 --> Ag2 S O4
Una molécula de ácido clorhídrico más amoniaco produce cloruro de amonio.
H Cl + NH3 --> N H4 Cl
b. Reacciones de descomposición o disociación térmica
Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico más oxígeno molecular.
2Hg O -D-> 2Hg + O2
Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono.
Ca C O3 -D-> Ca O + CO2
c. Reacciones de sustitución o desplazamiento
Fierro más ácido sulfúrico produce sulfato ferroso más hidrógeno molecular.
Fe + H2SO4 --> Fe S O4 + H2
Sodio más agua produce hidrógeno
de sodio más hidrógeno molecular.
2Na + 2H2O --> 2Na OH + H2
d. Reacciones de doble desplazamiento
Acido sulfúrico más hidróxido de bario produce sulfato de bario más agua.
H2SO4 + Ba (OH)2 --> Ba(SO4) + 2H2O
Acido clorhídrico mas s
ulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfhídrico.
2H Cl + Fe (S) --> Fe Cl2 + H2S
2.-Por la energía calorífica
a. Reacciones exotérmicas: son aquellas que desprenden energía calorífica.
Mg + 2H Cl --> Mg Cl2 + H2 + D
C3 H8 + O2 --> CO2 + H2O + D
b. Reacciones endotérmicas: Son aquellas que necesitan de la energía calorífica.
Anh. Carbónico más agua mas ener
gía calorífica produce glucosa mas oxigeno molecular.
-> C6 H12 O6 + 6 O2
c. Reacciones de combustión: es un tipo de reacción de oxidación que va acompañada de gran desprendimiento de calor, muchas veces con luz.
no.
-Sin luz: combustión de azucares o polihidratados de carbono y grasas dentro de nuestro organismo.
La combustión de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos orgánicos y azúcares. En una combustión completa los productos siempre son: Anh. Carbónicos más agua
Ejm:
Etanol mas oxigeno molecular produce anhídrido carbónico más agua.
CH3-CH2 OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O
OJO: Combustión incompleta: generalmente se produce por deficiencias de oxígenos y los productos son: monóxido de carbono y agua
Si la deficiencia de oxigeno es mayor se produce carbono en forma de hollín y agua en forma de vapor.
d. Reacción REDOX: son aquellas reacciones don de se producen ganancias y perdida de electrones o una variación de oxidación de los átomos.
Fierro atómico más ácido clorhídrico produce cloruro ferroso más hidrógeno.
Fe + 2H Cl --> Fe Cl2 + H2