Todas las clases

Oxidos

- Un oxido se forma con un elemento químico y un oxido.

- Metal + Oxido → Oxido Metalico
- No metal + Oxido → Oxido No metalico


- Estados de Oxidación de los Elementos Metálicos

1.- Litio (Li) → +1

2.- Sodio (Na) → +1

3.- Potasio (K) → +1

4.- Rubidio (Rb) → +1

5.- Cesio (Cs) → +1

6.- Francio (Fr) → +1

7.- Plata (Ag) → +1

8.- Mercurio (Hg) → +1, +2

9.- Cobre (Cu) → +1, +2

10.- Cinc (Zn) → +2

11.- Berilio (Be) → +2

12.- Magnesio (Mg) → +2

13.- Calcio (Ca) → +2

14.- Estroncio (Sr) → +2

15.- Bario (Ba) → +2

16.- Radio (Ra) → +2

17.- Aluminio (Al) → +3

18.- Oro (Au) → +1, +3

19.- Plomo (Pb) → +2, +4

20.- Platino (Pt) → +2, +4

21.- Estaño (Sñ) → +2, +4

22.- Iridio (Ir) → +2, +4

22.- Fierro (Fe) → +2, +3

23.- Cobalto (Co) → +2, +3

24.- Niquel (Ni) → +2, +3



Li+1 + O-2 → Li2O
- Oxido Litico o Oxido de Litio
- Monoxido de Dilitio


Fe+2 + O-2 → FeO

- Oxido de Fierro o Oxido Ferrico
- Oxido de Fierro (II)
- Dioxido de Fierro

Hidroxidos


- Se forma con ión Metálico mas un oxidrilo (OH)

Ejemplos:

1.- Fe+2 + (OH)-1 → Fe(OH)2

- Hidroxido Ferroso
- Hidroxido de Fierro (II)
- Dihidroxi de Fierro.

2.- Pb+2 + (OH)-1 → Pb(OH)2

- Hidroxido Plumboso
- Hidroxido de Plomo (II)
- Dihidroxi de Plomo.



3.- Cu+2 + (OH)-1 → Cu(OH)2

- Hidroxido Cuprico
- Hidroxido de Cobre (II)
- Dihidroxi de Cobre.

4.- Au+3 + (OH)-1 → Au(OH)3

- Hidroxido Aurico
- Hidroxido de Oro (III)
- Dihidroxi de Oro.

5.- Hg+2 + (OH)-1 → Hg(OH)2

- Hidroxido Mercurico
- Hidroxido de Mercurio (II)
- Dihidroxi de Mercurio

Acidos Oxacidos:

Tienen 2 nombres: NG NE

Acido NE del anhídrido

No metal:

B2O3 + H2O = H2B2O4
Redactantes Resultante Anhídrido de Boro o Borico

Acido Oxácido

Anh + Agua

Ejm:

Anhidrido Carbónico

CO + H2O = H2CO2 Acido Carbonoso

Estructura del Acido Oxacido :

Hidrogeno + No metal + Oxigeno

Acido Selenico:

Anhidrido selenico + Agua

Se O3 + H2O = H2SeO4

Acido Yodoso:

Anhidrido Yodoso + Agua

I2O3 + H2O = 2HIO2

Acidos Oxacidos con 3 Moleculas de Agua

Moleculas de Agua

1H2O C, Si N S, Se, Te Cl, Br, I

3H2O B, P, As, Sb

No metales pares = C, Si, S, Se, Te

No metales impares=B, N, P, As, Sb, Cl, Br, I

Formula para estados de oxidacion pares

C, Si, S, Se, Te

H2NMO 2+E.O 2

Ejm:

CO + H₂O --> H₂CO₂

Formula-->

H2CO 2+2 =2 àH2CO2 2

_{Formula para estados de Oxidacion Impares}

_{N, Cl, Br, I}

HNMO 1+E.O 2

Ejm:

HNO1+3 =2

2

_{Formula para Estados de Oxidacion Impares Con 3} H₂O

B, P ,As, Sb

H3NMO 3+E.O 3

Ejm:

2H2BO3à H3BO 3+3=3 2

Polidratados:
Para los elementos químicos con E.O impar

Meta: 1:1

Piro: 1:2

Orto: 1:3

Ejemplos:

1:1 N2O3 + H2O â. metanitroso

1:2 N2O3 + 2H2O â pironitroso

1:3 N2O3 + 3H2O â ortonitroso

Para los elementos químicos con E.O par:

Meta 1:1

Piro 2:1

Orto 1:3

Ejemplos:

1:1 SeO2 + H2O => H2SeO3 â metaselenoso

2:1 2SeO2 + H2O => H2Se2O5 â piroselenoso

1:2 SeO2 + 2H2O=> H4SeO4=> â ortoselenoso
Tioácidos

HNO3 => HNO2 S â tionítrico

HNO1 S2 â ditionítricoâ nítrico

HNS3 â sulfonítico

Peroxiácidos

Estructura:

Acido oxácido con terminación ICO + H2O2 (agua oxigenada)

Ejm:

CO2 +H2O2 => H2CO4 => â peroxicarbónico

SiO2 + H2O2 =>H2SiO4=> â perxisilícico

TeO3 +H2O2 => H2TeO5=> â peroxitelúrico

Poliácidos

Se produce un aumento de moléculas de un anhídrido

Ejm:

â tetrabórico 2B2O3 + H2O => H2B4O7

â dicarbónico 2CO + H2O => H2C2O3

â exayodoso3 I2O3 + H2O=> H2I6O10 => 2 HI3O5

Hidruros

Estructura:

Elemento químico + hidrógeno
Metales + H-1 => H metálico

No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico

Ejm de hidruros metálicos

Li1 + H1 => Li H hidruro de litio hidruro litico

Be2 +H1 => Be H2 hidruro de berilio, hidruro berilico

Cu+1,+2 + H1 => Cu H hidruro cuproso, hidruro de cobre (I)

Cu H2 hidruro cúprico, hidruro de cobre (II)

Estructura de hidruros no metálicos:

No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico
E.O negativa de elementos no metálicos:
B: -3
C: -4
Si:-2
S:-2
Se:-2
Te:-2
N:-3
P:-3
As:-3
Sb:-3
F:-1
Cl:-1
Br:-1
I:-1

- +

H2S=> â sulfhídrico H2Se=> â selenhídrico H2Te=> â telurhídrico H2F2=> â flurhídrico H2Cl=> â clorhídrico HBr=> â bromhídrico HI=> â yodhídrico

- +

BH3=> Borano CH4=> Metano SiH2=> Silano NH3=> Amoniaco PH3=> Fosfina AsH3=>Arsina SbH3=> Estebina

Sales

Tipos de sales
Acido oxácido + hidróxido => sal oxisal

Ejm:

H2AsO7 + Pb (OH)2 =>Pb2 AsO7 + 2(H2O)
Arsenato plumboso
Arsenato de plomo(II)

H2TeO5 + 2Cu (OH) => Cu2TeO5 + 2(H2O)
Peroxitelurato cuproso
Peroxitelurato de cobre (I)

H2SiO4 + 2Au (OH) => Au2SiO4 + 2 (H2O)
Silito airoso
Silito de oro (I)

Acido hidrácido + hidróxido => sal haloidea

H2Te + 2Li (OH) => Li2 Te + 2H2O
Teluro lítico
Teluro de litio

H2F2 + 2Cs (OH) => 2CsF + 2H2O
Fluoruro césico
Fluoruro de cesio

2HI + Ra (OH)2 => 2RaI + 2H2O
Ioduro rádico
Ioduro de radio

Sales ácidas:

Sales oxisales ácidas

Peroxicarbonato acido de sodio
H2CO4 + Na(OH) => NaHCO4 + H2O
Fosfato diácido de sodio
H3PO4 + Na (OH) => Na H2PO4 + H2O

Sales haloideas ácidas

H2F2 + Cs (OH) => Cs (HF2) + H2O
Fluoruro ácido césico
Fluoruro acido de cesio
H2Te + Li (OH) => Li (H Te) + H2O
Teluro ácido lítico
Biteluro lítico

Sales básicas

Sales oxisales básicas

Nitrato básico de magnesio
HNO3 + Mg (OH)2 => Mg OH (NO3) + H2O
Borato tribásico cúprico
H3BO3 + 3Cu (OH)2 => Cu3 (OH)3 + 3H2O => (CuOH)3 BO3

Sales haloideas básicas

Selenuro básico de plata
H2Se + 3Ag (OH) => Ag3 OH (Se) + 2H2O
Fluoruro básico mercuroso
H2F2 + 3Hg (OH) => Hg3 (OH) (F2) + 2H2O

Sales dobles

Ecuación iónica
H2CO3 => 4(CO3)-2 + Cu2 => CuNi (CO3)
2Ni3
4H2CO3 + Cu (OH)2 => CuNi2 (CO3)4 + 8H2O
2Ni (OH)3

Sales oxisales dobles

5H2SiO3 + 2Fe (OH)3 => Pb Fe2 (SiO3)5 + 10 H2
Pb (OH)4
Silicato plúmbico férrico
Silicato plumbico de fierro(III)
2H2SeO2 + Pt(OH)2 => Pt Au(SeO2)2 + 4H2O
Au(OH)
Selenito platinoso auroso
Selenito platinoso de oro (I)

Sales haloideas dobles

2H2S + Pt(OH)2 => PtAu2(S)2 + 4H2O
2Au(OH)
Sulfuro platinoso airoso
Sulfuro platinoso de oro(I)
3HCl + Cu (OH)2 => Cu(Na) Cl3 + 4H2O
Na (OH)
Cloruro cúprico sódico
Cloruro cúprico de sodio